Draft:المذيبات الطبيعية العميقة سهلة الانصهار (NADES)

From Wikipedia, the free encyclopedia
Jump to navigation Jump to search


هي عبارة عن مخاليط سهلة الانصهار تتكون من أملاح وجزيئات مانحة للأواصر الهيدروجينية ذات درجات انصهار منخفضة بدرجة كافية لاستخدامها كمذيبات. فهي مكونة من أساس حيوي نباتي لمزيج من سوائل أيونية مع مذيبات سهلة الانصهار من مركبين أو أكثر، عادةً مستقلبات أساسية من أصل نباتي، كالأحماض العضوية والسكريات والكحولات والأمينات والأحماض الأمينية [1][2]. فالسوائل الأيونية هي أملاح سائلة عند درجة حرارة الغرفة، تمتاز بروابط أيونية تحتوي على أيون عضوي كبير واحد على الأقل بالإضافة الى أيون موجب غير متماثل. عدم التماثل هذا يؤدي الى أن تكون أيونات السائل المشحونة بشحنات متعاكسة موجبة وسالبة متباعدة عن بعضها مما يقلل من قوى التجاذب بينها وبالتالي يعيق تبلور جزيئات الملح السائل ويقلل من نقطة انصهارها وبالتالي يبقى بشكل سائل أيوني بدرجة حرارة الغرفة [3]. أما المذيبات سهلة الانصهار العميقة (DES) عموماً فهي خليط من مركبات صلبة تكون بشكل سائل بسبب الانخفاض الكبير بنقطة انصهارها. أن عدم تموضع الشحنة في المذيبات سهلة الانصهار العميقة DES يكون بسبب الترابط الهيدروجيني الذي يشكل سائل غير مائي في درجة حرارة الغرفة [4][5]. وقد بينت الاختبارات التي قام بها تشوي، سبرونسين وآخرون [1] أن الماء يمكن أن يكون متواجداً كجزء من المذيب ومحتجزاً فيه بقوة بحيث لا يمكن تبخيره. أن التطبيق الرئيسي لمثل هذه المذيبات هو قدرتها العالية على إذابة مركبات كيميائية طبيعية أوصناعية ذات قابلية ذوبان منخفضة جداً في الماء.


References[edit]

  1. ^ a b Choi, Young Hae; van Spronsen, Jaap; Yuntao, Dai; Verberne, Marianne; Hollmann, Frank; Arends, Isabel W.C.E.; Witkamp, Geert-Jan; Verpoorte, Rob (2011). "Are Natural Deep Eutectic Solvents the Missing Link in Understanding Cellular Metabolism and Physiology". Plant Physiology. 156 (4): 1701–1705. doi:10.1104/pp.111.178426. PMC 3149944. PMID 21677097.
  2. ^ Dai, Yuntao; van Spronsen, Jaap; Witkamp, Geert-Jan; Verpoorte, Rob; Choi, Young Hae (2013). "Natural deep eutectic solvents as new potential media for green technology". Analytica Chimica Acta. 766: 61–68. doi:10.1016/j.aca.2012.12.019. PMID 23427801.
  3. ^ Earle, Martyn J.; Seddon, Kenneth R. (2000). "Ionic liquids. Green solvents for the future". Pure and Applied Chemistry. 72 (7): 1391–1398. doi:10.1351/pac200072071391.
  4. ^ Abbott, Andrew P.; Boothby, David; Capper, Glen; Davies, David L.; Rasheed, Raymond K. (2004). "Deep Eutectic Solvents Formed between Choline Chloride and Carboxylic acids: Versatile Alternatives to Ionic Liquids". Journal of the American Chemical Society. 126 (29): 9142–9147. doi:10.1021/ja048266j.
  5. ^ Dai, Yuntao; van Spronsen, Jaap; Witkamp, Geert-Jan; Verpoorte, Robert; Choi, Young Hae (2013). "Ionic Liquids and Deep Eutectic Solvents in Natural Products Research: Mixtures of Solids as Extraction Solvents". Journal of Natural Products. 76 (11): 2162–2173. doi:10.1021/np400051w. PMC 3841005. PMID 24188074.

Content in this edit is from the existing English Wikipedia article at [[:en:Natural deep eutectic solvents]]; Natural deep eutectic solvents..

Category:Chemistry Category:Solvents